Mở đầu
Axetilen (C2H2) là một hiđrocacbon quan trọng, có nhiều ứng dụng trong đời sống và công nghiệp. Bài 3 trang 122 SGK Hóa học 9 yêu cầu tính toán lượng dung dịch brom cần dùng để phản ứng hết với một thể tích khí axetilen cho trước, dựa trên dữ kiện về phản ứng của etilen với dung dịch brom. Bài viết này sẽ hướng dẫn chi tiết cách giải bài tập này, đồng thời cung cấp thêm kiến thức về tính chất hóa học của axetilen.
Nội dung chính
Bài tập yêu cầu tính thể tích dung dịch brom cần dùng để phản ứng hết với 0,1 lít khí axetilen (đktc), biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu 50ml dung dịch brom.
Để giải bài tập này, chúng ta cần dựa vào phương trình phản ứng của etilen và axetilen với brom:
- Phản ứng của etilen với brom: C2H4 + Br2 → C2H4Br2
- Phản ứng của axetilen với brom: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
Từ hai phương trình trên, ta thấy tỉ lệ mol giữa etilen và brom là 1:1, trong khi tỉ lệ mol giữa axetilen và brom là 1:2. Điều này có nghĩa là cùng một lượng mol, axetilen cần gấp đôi lượng brom so với etilen để phản ứng hoàn toàn.
Vì thể tích khí tỉ lệ thuận với số mol (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất), nên nếu 0,1 lít etilen phản ứng với 50ml dung dịch brom, thì 0,1 lít axetilen sẽ phản ứng với lượng brom gấp đôi, tức là 50ml x 2 = 100ml dung dịch brom.
Vậy, thể tích dung dịch brom cần dùng để phản ứng hết với 0,1 lít khí axetilen (đktc) là 100ml.
Kết luận
Qua bài tập này, ta thấy rõ sự khác biệt về khả năng phản ứng của axetilen và etilen với dung dịch brom. Axetilen, do có liên kết ba, phản ứng mạnh hơn và cần lượng brom gấp đôi so với etilen để làm mất màu dung dịch brom. Việc nắm vững kiến thức về tính chất hóa học của các hiđrocacbon là rất quan trọng để giải quyết các bài tập hóa học và ứng dụng vào thực tiễn.
